Question

【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。

（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是______________________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母，下同)。

A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO

（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。

A．NaOH B．NaCl

C．KCl D．Na2CO3

Answer 1

【答案】干燥的有色布条不退色而湿润的有色布条褪色 NaOH(或氢氧化钠) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO C D

【解析】

（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；

（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，次氯酸钙Ca（ClO）2受空气中的CO2、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和一种沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳；

（3）由于NaOH腐蚀性强，因而用碱性物质Na2CO3最合适。

(1)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，干燥的有色布条不退色而湿润的有色布条褪色。干燥的有色布条不退色而湿润的有色布条褪色；

(2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；漂白粉长期露置于空气中会混有杂质CaCO3，加稀盐酸后产生CO2气体；

故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca(ClO)2 ；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；C；

（3）氯气能够与碱反应，由于NaOH腐蚀性强，因而用碱性物质Na2CO3最合适，故选D。