题目内容
6．下列物质中物质的量最大的是（ ）| A． | 64g SO2 | B． | 3.01×1023个N2分子 | ||
| C． | 0.75mol H2SO4 | D． | 4g NaOH |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫、NaOH的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算N2分子物质的量，再进行比较判断．
解答 解：64g SO2的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，
3.01×1023个N2分子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
4g NaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
与0.75mol H2SO4相比，物质的量最大为64g SO2，
故选：A．
点评 本题考查物质的量有关计算，关键是掌握以物质的量为中心计算公式，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
16．下列各项内容中，排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：S2-＞K+＞Na+ | |
| B． | 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF | |
| C． | 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 | |
| D． | 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3 |
14．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．下列反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 | |
| B． | 用B表示的反应速率是0.3mol•L-1•min-1 | |
| C． | 2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol•L-1•min-1 | |
| D． | 在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 |
1．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 | |
| B． | NaHCO3比Na2CO3稳定 | |
| C． | 石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应 | |
| D． | 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多 |
11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
| A． | 可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O | |
| C． | 该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO- | |
| D． | 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH- |
18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
| A． | 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ | B． | 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ | ||
| C． | 还原性：A＞B＞C＞D | D． | 还原性：D＞B＞A＞C |
15．
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A． | 上述反应是放热反应 | B． | 上述反应是吸热反应 | ||
| C． | a＞b | D． | a=b |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 | |
| C． | O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素 | |
| D． | Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同 |