题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 | |
| C． | O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素 | |
| D． | Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同 |
分析 A．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质；
B．酸性氧化物能够与水反应生成盐和水；
C．同种元素的不同单质之间互为同位素；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答 解：A．HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故A错误；
B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅为酸性氧化物，故B正确；
C．O3和O2为同种元素组成的单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应的产物不同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常见化合物性质及其应用，题目难度不大，涉及酸性氧化物性质、钠的氧化物的性质、同位素与同素异形体的判断等知识，注意明确同素异形体与同位素的概念，明确过氧化钠与氧化钠的性质及区别．
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6．下列物质中物质的量最大的是（ ）
| A． | 64g SO2 | B． | 3.01×1023个N2分子 | ||
| C． | 0.75mol H2SO4 | D． | 4g NaOH |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32 g | |
| B． | 1molSiO2中有2NA个硅氧键 | |
| C． | 1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NA | |
| D． | 1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子 |
4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性最强的是HZ | |
| B． | 室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 | |
| C． | 原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY | |
| D． | X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 |
11．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． |  用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2 | |
| B． | 提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 | |
| C． | 检验（NH4）2Fe（SO4）2晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色 | |
| D． | 探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA | |
| D． | 常温常压下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA |
8．如表实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 | 证明盐类的水解是吸热的 |
| B | 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色 |
| D | 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 | 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏 | |
| B． | 制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 | |
| C． | CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2 | |
| D． | 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 |