题目内容

16.将足量C02通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合足量C02通入溶液仍不反应,可大量共存,以此来解答.

解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,且C02通入与SiO32-反应,不能大量共存,故A不选;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且C02通入仍不反应,可大量共存,故B选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且C02通入与OH-反应,不能大量共存,故C不选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,且C02通入与ClO-反应,不能大量共存,故D不选;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO42等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)═12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol-1
已知:CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低.
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO.
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体PH3(写化学式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得.工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在2.1~7.2之间 (已知磷酸的各级电离常数为:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6).Na2HPO4 溶液显碱性,若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO42↓+2H+ (用离子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol.

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