题目内容
下列关系中,正确的是( )
A、原子半径:Mg>K |
B、非金属性:O<S |
C、稳定性:HCl>HBr |
D、碱性:NaOH>KOH |
考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.电子层越多,原则半径越大;
B.同主族,原子序数大的非金属性弱;
C.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
D.金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强.
B.同主族,原子序数大的非金属性弱;
C.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
D.金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强.
解答:
解:A.A.电子层越多,半径越大,则原子半径为Mg<K,故A错误;
B.同主族,原子序数大的非金属性弱,则非金属性O>S,故B错误;
C.非金属性Cl>Br,气态氢化物的稳定性为HCl>HBr,故C正确;
D.金属性K>Na,最高价氧化物的水化物碱性为KOH>NaOH,故D错误;
故选C.
B.同主族,原子序数大的非金属性弱,则非金属性O>S,故B错误;
C.非金属性Cl>Br,气态氢化物的稳定性为HCl>HBr,故C正确;
D.金属性K>Na,最高价氧化物的水化物碱性为KOH>NaOH,故D错误;
故选C.
点评:本题考查元素性质的比较,为高频考点,把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键,侧重规律性知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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