Question

【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

（1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________操作①的名称为__________。

（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________________________。

（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。

（4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

Answer 1

【答案】SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 过滤 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- TeO2 是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-

【解析】

(1)根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，此为还原产物，则氧化产物为H2SO4，结合氧化还原反应的电子守恒，写出发生反应的化学方程式；Se单质难溶于水，根据固液分离选择操作方法；

(2)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，是两性氧化物，TeO2与足量NaOH溶液反应生成盐和水；工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时的电极均为石墨，阴极发生还原反应，TeO32-得到电子生成Te；

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成TeO2沉淀时，如果H2SO4过量，会继续溶解TeO2沉淀；

(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写反应的离子方程式。

(1)根据流程图，SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤方法分离；

(2)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时电极均为石墨，阴极发生还原反应，TeO32-在阴极得到电子被还原生成Te，电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，溶液酸性过強，TeO2 会继续与酸反应，导致碲元素损失，使碲的回收率偏低；

(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。