题目内容
6．（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O，图2装置中，可用作草酸分解制取气体的是④（填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是排除装置中的空气，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸
③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=2．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是b（填字母）
a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O．
分析 （1）根据反应物的状态和反应条件选择，固液反应且需要加热的装置；
（2）①根据实验目的及二氧化碳的性质分析，得到一氧化碳需要氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸吸收水蒸气；
②根据空气的成分及实验要求分析，通入混合气体一段时间，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸；
③结合方程式，根据固体减少的质量与浓硫酸增重的质量列关系式计算n值，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水；
④根据各装置的作用是否对测定结果n有影响分析判断．
解答 解：（1）该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择固液反应且需要加热的装置，所以选④，
故答案为：④；
（2）①为得到干燥、纯净的CO气，应先除去混合气体中的二氧化碳，用氢氧化钠吸收即可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气，为除去水蒸气，选用浓硫酸洗气，
故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
②为防止空气对反应的影响，应先除去各装置中的空气，所以要通入混合气体一段时间，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸，
故答案为：排除装置中的空气，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸；
③由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
Fe2O3．nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 质量减少的量为
18ng （18n+48）g
1.44g 20.00g-16.64g
所以1.44g×（18n+48）g=18ng×（ 20.00g-16.64g）
解得n=2，
故答案为：2；
④a、缺少洗气瓶A，对D装置吸收铁锈分解生成的水蒸气的质量无影响，测定结果n不变，故a错误；
b、缺少洗气瓶B会导致装置D增重的质量偏大，所以测定结果n偏大，故b正确；
c、反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O，固体减少的质量偏小，导致所测n值偏小，故c错误；
故答案为：b．
点评 本题考查了化学实验原理分析、反应装置的选择等知识点，难度不大，注意根据反应物的状态及反应条件选择反应装置，掌握物质性质是解题关键．
阅读快车系列答案
=2NaOH+H2↑．
为原料的有机合成路线：
$→_{△}^{浓硫酸}$
．
．| A． | 将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | 0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+） | |
| D． | 同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③① |
| A． | 有①②⑧三个反应均属于加成反应 | B． | 只有②发生的是加聚反应 | ||
| C． | 总共有4个反应是氧化反应 | D． | 反应④⑤⑥⑦是取代反应 |
| A． | 利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 | |
| B． | 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 | |
| C． | 可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的 | |
| D． | 福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，但不能用福尔马林保鲜鱼肉等食品 |
