[题目]一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是A．溶液酸性越强.R 的降解速率越小B．R的起始浓度越小.降解速率越大[C．在0-50 min之间.pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D．在20-25 min之间.pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

试题分析：pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜和谐可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，A错；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，B错；由图知，在0～50min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，C正确；20～25min之间，pH=10时，R的平均降解速率为0.04×10-4mol/L。min，D错。答案选C。

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【题目】下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH	比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D	向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的试管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，产生黄色沉淀。	证明在相同温度下的 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。

（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。

【题目】化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：

回答以下问题：

(1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________________。

(4)G的结构简式为____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。

(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：__

【题目】用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。

（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。

（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，发生反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。

①2min时，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。

③已知：

NO生成NO2热化学方程式是_________。为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。

（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO3溶液的质量是____________。

【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

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有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：

已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：

①2RCOOH+H2O

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。

(2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。

(3)①的反应方程式为_______________________________________。

(4)F的结构简式是______________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。

【题目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

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