Question

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A．向0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl^-）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HC

  O

  - 3

  ）+c（H₂CO₃）+c（C

  O

  2- 3

  ）
• C．向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
• D．等物质的量浓度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COOH）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据物料守恒判断；
C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒判断；
D．根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答：解：A．根据电荷守恒知，阴阳离子所带电荷相等，即c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

2

c（Na⁺），故B正确；
C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．