题目内容
【题目】实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。
（1）写出该反应的离子方程式：_______________________________，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是______。
（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2______。
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______，再通过______，氯气尾气吸收可用__________溶液，发生反应的离子方程式是____________。
【答案】 MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + 2H2O + Cl2 1 mol B 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
【解析】(1)实验室可用软锰矿和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据元素化合价的变化分析解答；
(2)由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，据此分析判断；
(3)制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合二者的性质分析除去的方法，氯气有毒，直接排放会污染空气，需要尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收。
(1)实验室可用软锰矿和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(标准状况)的物质的量为
=0.5mol，氯气中氯原子全部离子与被氧化的氯化氢，被氧化的氯化氢为1mol，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；
(2)由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化锰与146gHCl恰好完全反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，①中HCl不能完全反应，②中二氧化锰完全反应，故生成氯气的体积②＞①，故答案为：B；
(3)制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要首先通过饱和的食盐水，除去氯化氢，在通过浓硫酸干燥，除去水蒸气；氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，常用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；NaOH；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。
