题目内容
【题目】下列电离方程式错误的是（ ）
A. Na2CO3
2Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—
C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－
【答案】D
【解析】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此分析判断。
A．碳酸钠属于盐，是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正确；B．氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；C．硫酸为强酸，是强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C正确；D．KClO3属于盐，是强电解质，完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ ClO3-，故D错误；故选D。
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怎样学好牛津英语系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是__________。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是__________。
（3）可用于制半导体材料的元素是_______。
（4）表中元素，只有负价没有正价的元素是_________。
