题目内容
【题目】下面是实验室制取O2的几种方法：①2KClO3
2KCl+3O2↑；②2H2O2
2H2O+O2↑；③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，则
A. ①中，MnO2是反应的催化剂
B. ①中，反应前后MnO2化学性质没有改变
C. ②中，反应前后MnO2化学性质发生改变
D. ③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂
【答案】ABD
【解析】根据二氧化锰在反应中所起的作用结合催化剂的特点分析判断。
A. ①中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，MnO2是反应的催化剂，A正确；
B. ①中MnO2是反应的催化剂，反应前后MnO2化学性质没有改变，B正确；
C. ②中MnO2是反应的催化剂，反应前后MnO2化学性质没有改变，C错误；
D. ③中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4既作氧化剂又作还原剂，D正确。答案选ABD。
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【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分Q
C．通入大量He气 D．升高温度
