Question

【题目】“神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。

（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________。

（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为____________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。

Answer 1

【答案】 NO2 N2O42NO2 (CH3)2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O 16mol

【解析】

（1）由于四氧化二氮存在可逆反应：N2O42NO2，NO2是红棕色气体，因此火箭点火瞬间会逸出红棕色气体；

（2）偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和氧化剂N2O4反应，产物是氮气、二氧化碳和水，根据原子守恒可知反应的方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。当有1 mol偏二甲肼燃烧时，消耗2molN2O4，氮元素化合价从+4价降低到0价，则转移电子的物质的量为2mol×2×（4－0）＝16mol。