题目内容
【题目】汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有_______。
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
【答案】 2CO+2NO
2CO2 +N2 SO2 转化为SO3，产生了硫酸的酸雾 AB
【解析】
（1）催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2；
（2）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，产生了硫酸的酸雾，因此提高了空气的酸度；
（3）A．开发氢能源，减少化石燃料得使用，对环境是无污染的，A正确；
B．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，B正确；
C．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，C错误；
D．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，D错误；
答案选AB。
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【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ.验证NH3能还原CuO
（1）试剂X为___________________________。
（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。
（3）装置B的作用是_______________________。
（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。
II.探充还原产物的成分
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 | 若无现象 | ①证明红色固体为_________。 |
若溶液变蓝 | ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。 | |
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g | ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________ |
