题目内容
已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代， 所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（ ） 
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．6种 |
A
解析试题分析：[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代， 所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。
考点：考查物质微粒的空间构型的知识。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案（13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号）
| A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
| B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 |
| C．第一电离能：N＞O＞C＞B |
| D．化合物A中存在配位键 |
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 。
某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的。
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品。
仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
| ② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
（4）实验结论：__________________________________________________________。
（5）问题和讨论。
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：________、________。
下列说法不正确的是
| A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 |
| B．含有共价键的化合物必是共价化合物 |
| C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
| D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 |
下列表述不正确的是( )
| A．131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素 |
| C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |
| D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 |
(原创)能用键能大小解释的是
| A．稀有气体一般很难发生化学反应 |
| B．常温常压下，氟气的密度小于氯气 |
| C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 |
| D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高 |
下列对σ键的认识不正确的是
| A．ss σ键与sp σ键的对称性相同 |
| B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍 |
| C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 |
| D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 |
下列说法正确的是
| A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 |
| B．NaOH中只含有离子键 |
| C．CO2与SiO2都属于分子晶体 |
| D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I2 |
下列结构中，从成键情况看，不合理的是
A． | B． | C． | D． |