Question

已知反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

平衡常数	温度/℃
	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A． 平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

Answer 1

A

试题分析：A、温度相同，平衡常数相同，不同温度时，CO的转化率越大，平衡向右移动，平衡常数越大，所以K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)，正确；B、根据表中数据，温度越高，平衡常数越小，平衡向左移动，说明正反应为放热反应，所以T₁ < T₂ < T₃，则反应速率v(a)<v(c)，b、d点温度相同，b点压强大于d，所以v(b)>v(d),错误；C、因为v(a)<v(c)，v(b)>v(d)，所以达到平衡所需时间：t(a)>t(c)，t(b)<t(d)，错误；D、平衡向右移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，所以M(a)>M(c)，错误。