题目内容
下列叙述正确的是( )
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸
D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍
C
【解析】A项，因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同；B项，因NH3·H2O是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c(OH－)比原来的一半还要大一些；D项，因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H＋)远远超过醋酸中c(H＋)的两倍。
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。
