题目内容
室温下，在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：α1、α2、α3，它们之间的大小关系是( )
A．α1<α2<α3 B．α1＝α2>α3 C．α1>α2>α3 D．无法判断
B
【解析】盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。pH为5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)＝10－5mol/L；pH为9的NaHCO3溶液中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 mol/L；pH为5的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9mol/L。所以，α1＝α2>α3。
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为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。
(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(可不填满)。
(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)。
实验原理 | 预期生成H2的体积(标准状况) | 对应X的结构简式 |
取6.2 g X与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构 |
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(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图。
要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示。
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示。
