题目内容

在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)
D
=0.12mol/(L·min)，由系数比可知用B的浓度变化来表示该反应的速率也为0.12mol/(L·min)，答案为D
练习册系列答案
相关题目
下列措施能够减缓反应速率的是
A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水
B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质
C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳
D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度
（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率             （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向           方向移动。
（2）反应①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=               ，100℃，压强为p1时平衡常数的值是                。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T℃
n（CO）/n（H2）
p （Mpa）
I
150
1/3
0．1
Ⅱ
 
 
5
Ⅲ
350
 
5
（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为                                           
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有          mol。
在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。
A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是          。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。
(8分)在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。
（3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，
在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）="1.5" mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果
A．一致B．不一致C．甲对，乙错D．甲错、乙对
一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H2)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：
A．图中v1大于0.05 mol/(L·s)
B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)
C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)
D．其他条件不变，升高温度，v1增大，阴影面积减少
决定化学反应速率的主要原因是
A．参加反应物质的性质B．加入催化剂
C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度
与化学反应速率无关的是
A．浓度B．密度C．温度D．催化剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网