题目内容

把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．增大亚硫酸钠粉末的量。B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。D．使反应在较低温度下进行。
B
考查反应速率的影响条件
A：固体的量不能影响反应速率
B：增大反应物的浓度可加快反应速率，正确
C：浓度不变，反应速率不变
D：降温时，反应速率降低
答案为B
练习册系列答案
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(2011·淄博市期末)在一定温度下，在aL的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是(　　)
A．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的
100.0mL 6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是
A．Na2CO3（s）B．水C．CuD．（NH4）2SO4（s）
下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0.5 mol·L－1
20℃
块 状
B
0.5 mol·L－1
20℃
粉末状
C
2.0 mol·L－1
35℃
块 状
D
2.0 mol·L－1
35℃
粉末状
(8分)在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。
（3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，
（4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________
(2) MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________
(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________
在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）="1.5" mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果
A．一致B．不一致C．甲对，乙错D．甲错、乙对
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
             实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是
A．t1 < t2 < t3 < t4B．V4=V5=10
C．V6="7.5" D．V1＜V2＜V3＜20
对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是                           （ ）
A．增大反应物浓度B．加压
C．加催化剂D．升温

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