Question

【题目】如图为以惰性电极进行电解的装置：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A： ， B： ， 总反应方程式：；
C： ， D： ， 总反应方程式： ．
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为 ．
（3）A极发生反应，B极发生反应．（填“氧化”或是“还原”）

Answer 1

【答案】
（1）Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；CuCl2 Cu+Cl2↑；2Ag++2e﹣═2Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑
（2）2：2：4：1
（3）还原；氧化
【解析】解：（1）该装置中AC是阴极、BD是阳极，A电极上铜离子放电生成Cu、B电极上氯离子放电生成氯气，所以相当于电解氯化铜生成Cu和氯气，所以A、B、电池反应式分别为Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、CuCl2 Cu+Cl2↑；C电极上银离子放电生成Ag，D电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，所以该电池中相当于电解硝酸银和水生成Ag、硝酸和氧气，所以C、D、电池反应式分别为2Ag++2e﹣═2Ag、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑、4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑；

所以答案是：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；CuCl2 Cu+Cl2↑；2Ag++2e﹣═2Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑；（2）A、B、C、D电极反应式分别为Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、2Ag++2e﹣═2Ag、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，当都转移2mol电子时，A、B、C、D电极上生成的物质物质的量分别是1mol、1mol、2mol、0.5mol，其物质的量之比=1mol：1mol：2mol：0.5mol=2：2：4：1，

所以答案是：2：2：4：1；（3）A电极上得电子发生还原反应，被还原，B电极上失电子发生氧化反应，被氧化，

所以答案是：还原；氧化．