题目内容

【题目】某同学在实验室研究FeH2SO4的反应

实验分析

(1)实验I中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________

(2)实验中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止,这一现象被称为___________________

(3)实验,己知: H2SO4 的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是__,装置C 的作用是________________

(4)实验结束后,经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+

若要检验Fe3+Fe2+,下列试剂组可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

[实验反思]

(5)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________

影响反应产物多样性的因素有_____________________

【答案】 Fe+2H+=Fe2++H2 钝化 SO2 去除尾气 B、C +6S元素 +1H元素(H+ 浓度、温度、反应物的量等

【解析】(1)实验I中,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)实验中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),形成一层致密的氧化膜,有少量气体产生,反应很快停止,这一现象被称为钝化;(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2,装置C的作用是吸收SO2防止污染环境;(4)A、加KSCN溶液,显红色,检验铁离子,再加Fe粉,生成亚铁离子,无法检验亚铁离子,故A错误;B、KSCN溶液,显红色,检验铁离子再加酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,含亚铁离子,故B正确;C、KSCN溶液,显红色,检验铁离子;再加氯水,血红色加深,故C正确;故选BC。发生的反应为:3SCN+Fe3+=Fe(SCN)3(血红色),5Fe2++MnO4+8H=5Fe3++Mn2++4H2O,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(5)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6S元素,稀硫酸的氧化性源于+1H元素(H+);②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。

练习册系列答案
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①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极.写出该燃料电池的正极电极反应式 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式:
③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , 电解一段时间后,甲装置中c(Fe3+)=
④已知:H2S的电离平衡常数:K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12;H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 . 测得电极上转移电子为0.24mol时,将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各项正确的是
A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2+H2O═CO32+H2S
B.发生反应的离子方程式为:CO2+S2+H2O═HCO3+HS
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+c(OH
E.c(Na+)>c(HCO3)>c(HS)>c(OH

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