题目内容
在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 | B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 |
C.升高温度,减小 | D.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
B
解析试题分析:A.平衡常数仅与温度有关,温度不变,稀释时平衡常数是不变的,A错误;B.CO2通入水中,生成H2CO3,可以与OH-反应,平衡正向移动,B正确;C.因水解是吸热的,升温促进水解,平衡正向移动,是增大的,C错误;D.加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大,D错误;故选B.
考点:影响盐类水解程度的主要因素
练习册系列答案
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已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2,下列关于不溶物
之间转化的说法中错误的是( )。
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.NaCN溶液呈碱性 |
下列溶液一定呈酸性的是
A.pH<7的溶液 | B.c(H+)>c(OH—) 的溶液 |
C.pH>7的溶液 | D.c(H+)<c(OH—) 的溶液 |
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验 编号 | c(HA)起始浓度/(mol·L-1) | c(KOH)起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) |
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) >c(H2CO3) |
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) =c(H+) |