题目内容
【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。
③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。
【答案】3d84s2 2 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 金属 3:1 
×107
【解析】
(1)Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写镍元素基态原子的电子排布式；3d能级上的未成对的电子数为2；
(2)①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的价层电子对个数=4+
，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的立体构型；
②含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，提供孤电子对的成键原子是N原子；
③有氢键的氢化物熔沸点较高；
氨气分子结构不对称，正负电荷重心不重合；氨气分子中中心原子N原子的价层电子对个数=3+
，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的轨道杂化类型；
(3)金属晶体中存在金属键；
(4)①该晶胞中Ni原子个数=8×
=1；Cu原子个数=6×
=3；
②该晶胞的化学式为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，根据晶体密度公式计算晶胞参数。
(1)Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d能级上的未成对的电子数为2；
（2）①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子价层电子对个数=4+，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的立体构型为正四面体；
②含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+提供空轨道、NH3提供孤电子对，所以在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N原子；
③有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气中含有氢键、膦中不含氢键，则氨的熔沸点高于膦；
氨气分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子；氨气分子中中心原子N原子的价层电子对个数=3+，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的轨道杂化类型为sp3杂化；
(3)金属晶体中存在金属键，则该物质中含有金属键；
(4)①该晶胞中Ni原子个数=8×=1；Cu原子个数=6×=3，则Cu、Ni原子个数之比为3：1；
②该晶胞的化学式为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，根据晶体密度计算式
晶胞参数l=
×107nm。
【题目】下列说法是否正确
（1） | （2） | （3） | （4） |
___ | ___ | ___ | ___ |
（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
（4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径 | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 |
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下列叙述正确的是
A. X的电负性大于Y的电负性
B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水
D. W的非金属性比Y强
