Question

【题目】在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和1mol H2，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是（ ）

A.Y代表压强，且；X代表温度，且

B.M点反应物转化率之比，N点该比例减小

C.若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数

D.图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数与X的关系

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大氢气的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大H2的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且；相同压强下温度越高，氢气的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，故A正确；

B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根据方程式可知反应过程中CO和H2按照1:2反应，所以任意时刻二者的转化率之比均为1:1，故B错误；

C．N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点H2的转化已知，为50%，可根据该点列三段式

根据平衡常数的定义可知K==，故C正确；

D．，则K越大，pK越小，该反应正反应为放热反应，温度越高K越小，则pK越大，故曲线AC表示该反应平衡常数的负对数与X的关系，故D错误；

故答案为BD。