题目内容
【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。
(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。
【答案】4.48L 0.2NA 0.6NA 98 g/mol 2 1
【解析】
(1)根据物质的量与气体体积关系式n=
计算NH3在标准状况下的体积，根据n=
计算氨气的分子数，再根据分子与其中含有的H原子数目关系计算H原子数目；
(2)物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于物质的相对分子质量，根据n=
计算硫酸的物质的量，根据1个硫酸分子中含有4个O原子，计算O原子的物质的量，再结合硫酸与NaOH反应的物质的量关系，计算NaOH的物质的量。
(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L；N(NH3)=n·NA=0.2NA，由于每个NH3分子中含有3个氢原子，所以0.2mol NH3中含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。
(2)H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=
=
=0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个O原子，则0.5mol H2SO4中含有O原子物质的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol；根据反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中两种物质之间的关系可知，0.5mol H2SO4反应会消耗1molNaOH。
