题目内容
【题目】某元素的原子最外层电子排布式是
，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）
A.该元素的金属性比铝元素的强
B.该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素位于第五周期ⅢA族
D.该元素的最高化合价为+5
【答案】D
【解析】
原子最外电子层排布是
，应位于周期表第五周期第IIIA族，为In元素，最外层电子数为3，金属性较强，在化学反应中易失去电子，最高化合价为+3价，以此解答该题。
A、In元素与Al元素同主族，从上到下金属性增强，故In元素的金属性比Al强，故A正确；
B、In元素的金属性比Al强，故可以和盐酸反应，故B正确；
C、该元素最外电子层排布是，位于周期表第五周期第IIIA族，故C正确；
D、该元素最外层有3个电子，最高化合价为+3价，故D错误。
答案选D。
【题目】实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／gcm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
(4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____；
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____
