题目内容
【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L-1；
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；
（3）甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；
（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。
a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
【答案】0.8 500mL容量瓶 玻璃棒 13.2 ac
【解析】
（1）根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数计算NH
的物质的量浓度；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤分析仪器；(3)要求该培养液中c(K＋)=0.4mol/L，则硫酸钾的浓度是0.2mol/L ，c(SO42-)＝0.4 mol·L-1，根据硫元素守恒，需要硫酸铵的物质的量浓度为0.4mol/L-0.2 mol/L=0.2 mol/L，根据m=
计算硫酸铵的质量。（4）根据
分析误差。
（1）依据溶液中电荷守恒规律可知: c(Cl-)+2c(SO42-)=c(K+)+C(NH4+)，0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，得C(NH4+)=0.8mol/L；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，配制500 mL溶液，需要在500 mL容量瓶中定容，所以还须用到的玻璃实验仪器有500mL容量瓶;固体溶质的溶解时要用玻璃棒搅拌、向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流；(3)要求该培养液中c(K＋)=0.4mol/L，则硫酸钾的浓度是0.2mol/L ，c(SO42-)＝0.4 mol·L-1，根据硫元素守恒，需要硫酸铵的物质的量浓度为0.4mol/L-0.2 mol/L=0.2 mol/L。硫酸铵的质量=0.2 mol·L-1
13.2g。（4）a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故选a； b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对浓度无影响，故不选b； c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故选c； d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故不选d； e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，对浓度无影响，故不选e。
