Question

【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律

(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置

①②中实验现象为___。

(4)实验结论：___。

(5)问题和讨论：

由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：___。

Answer 1

【答案】液体分为两层，①中下层溶液呈现橙(或橙红)色，②中下层溶液呈现紫(或紫红) 同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱 F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应或者HF比HCl更稳定

【解析】

(3)①中Cl2与NaBr会发生置换反应，生成的Br2被CCl4萃取，下层为溴的四氯化碳溶液；②中Br2与KI会发生置换反应，生成的I2被CCl4萃取，下层为碘的四氯化碳溶液。

(4)从以上实验得出结论：同主族元素，从上到下，非金属性的递变规律。

(5)列举事实说明氟的非金属性比氯强，可从二者与氢气反应的剧烈程度分析，或从氢化物的稳定性分析。

(3)①中Cl2与NaBr会发生置换反应，生成的Br2被CCl4萃取，下层为溴的四氯化碳溶液，②中Br2与KI会发生置换反应，生成的I2被CCl4萃取，下层为碘的四氯化碳溶液，所以①②中实验现象为：液体分为两层，①中下层溶液呈现橙(或橙红)色，②中下层溶液呈现紫(或紫红)。

(4)从以上实验可以看出，氧化性Cl2>Br2>I2，由此得出结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱。答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；

(5)列举事实说明氟的非金属性比氯强，可从二者与氢气反应的剧烈程度分析，或从氢化物的稳定性分析，即F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应或者HF比HCl更稳定。答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应或者HF比HCl更稳定。