题目内容
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A. X与W只能形成一种化合物
B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜ Z
C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，则W为H元素；
A．X与W可形成的两种化合物为H2O、H2O2，选项A错误；
B．W为H元素，原子半径最小，电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜Z，选项B正确；
C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，选项C错误；
D．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，选项D错误；
答案选B。
【题目】根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | SO2 | H2O | H2SO4 | HCl |
② | KClO3 | HCl | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中②组反应的氧化产物也是 Cl2
B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4
C.由表中①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O
【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
①②中实验现象为___。
(4)实验结论：___。
(5)问题和讨论：
由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：___。