题目内容
【题目】t℃时,在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质 | 起始 | 2分钟 | 4分钟 | 6分钟 |
A | 2 mol | 1.2 mol | ||
B | 6 mol | 3.0 mol | ||
C | 0 mol | x mol | 4.5 mol |
A. 前2分钟内,A的反应速率为0.2molL-1min-1
B. 表中x的值为3.6
C. 4分钟时,反应达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D. 升高温度,正、逆反应的速率都会增大
【答案】D
【解析】
A(s) + 2B(g) 3C(g)
起始(mol) 2 6 0
2分钟(mol) 1.2 x=2.4
4分钟(mol) 3 4.5
6分钟(mol) 4.5
根据三段式可推出4分钟时,C为4.5 mol,4分钟时,反应就达到平衡状态了。
A. A为固体,浓度始终是一个常数,故不能用A来表示该反应的速率,故A错误;
B. 各物质的转化量等于化学计量数之比,表中x的值为2.4,故B错误;
C. 4分钟时,反应达到平衡状态,化学平衡状态是一个动态平衡,此时正、逆反应的速率都不为0,故C错误;
D. 升高温度,正、逆反应的速率都会增大,故D正确。
故选D。
【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。
电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OHC6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
NH3·H2O | NH3·H2ONH4++OH- | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4(s)Ba2++SO42- | 1.0×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3(s)Ba2++CO32- | 2.5×10-9 |
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,则它们酸性最强的是_______(填编号)。
(2)向C6H5ONa溶液中通入少量CO2,写出反应的离子方程式_____________________。
(3)25 ℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚(C6H5OH)溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是________。
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)Ⅰ.如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________;
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是________。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀,每次用1 L饱和Na2CO3溶液(物质的量浓度为1.7 mol·L-1)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理________次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]