Question

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．则
①反应结束后的溶液中NO₃^-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）为3：1，则b：a的值为______．

Answer 1

（1）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑；
②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，
故答案为：酸性和强氧化性；
③进入仪器c的气体为NO₂，NO₂与水反应生成NO，仪器c中收集的气体主要是NO，故答案为：NO；
④3.2g铜的物质的量为

3.2g

64g/mol

=0.05mol，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守恒可知n[Cu（OH）₂]=n（Cu）=0.05mol，故m[Cu（OH）₂]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案为：4.9；
（2）①全部为Fe³⁺时，溶液中NO₃^-的物质的量最大，故NO₃^-的物质的量最大为3amol，全部为Fe²⁺时，溶液中NO₃^-的物质的量最小，故NO₃^-的物质的量最小为3amol，由于溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，故2amol＜n（NO₃^-）＜3amol，
故答案为：2amol＜n（NO₃^-）＜3amol；
②n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=3：1，则n（Fe³⁺）=

3

4

amol、n（Fe²⁺）=

1

4

amol，故溶液中n（NO₃^-）=3n（Fe³⁺）+2n（Fe²⁺）=

3

4

amol×3+

1

4

amol×2=

11a

4

mol，由氮原子守恒可知，n（NO）=bmol-

11a

4

mol，根据电子转移守恒有：

3

4

amol×3+

1

4

amol×2=（b-

11a

4

）mol×（5-2），整理得b：a=

11

3

，
故答案为：

11

3

．