题目内容

下列叙述中，正确的是（　　）
A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去
A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压迫使水通过导管进入烧瓶而产生喷泉实验，此实验说明氨气极易溶于水，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该实验说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故B错误；
C．铜离子的氧化性较弱，能把铁氧化为亚铁离子而不能氧化为铁离子，故C错误；
D．氯化氢和氯气都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢，可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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下列气体中，难溶于水的是（　　）
A．N2B．Cl2C．NH3D．NO2
我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（　　）
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（　　）
A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液
1升，0.1mol/L氨水所含溶质微粒的物质的量是（　　）
A．0.1molNH3分子
B．0.1molNH3?H2O分子
C．NH3分子和NH3?H2O分子共0.1mol
D．NH3分子、NH3?H2O分子和NH4+共0.1mol
下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
A．NH3、O2、HClB．N2、H2SCl2
C．CO2、NO、O2D．N2、O2、CO2
下列说法不正确的是（　　）
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
C．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色
D．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为3：1，则b：a的值为______．
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属Mn
D将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
A．AB．BC．CD．D

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