题目内容

等物质的量铝铁混合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）
A．2mol?L-1H2SO4溶液B．18mol?L-1H2SO4溶液
C．10mol?L-1HNO3溶液D．3mol?L-1HNO3溶液
解；A.2mol?L-1H2SO4溶液，为稀硫酸，与铝铁混合粉末反应生成氢气；
B.18mol?L-1H2SO4溶液，为浓硫酸，与金属反应生成二氧化硫，不生成氢气；
C.10mol?L-1HNO3溶液，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成二氧化氮，不生成氢气；
D.3mol?L-1HNO3溶液，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO，不生成氢气；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2O2ArCO2
-196℃-183℃-186℃-78℃
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为______．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为______；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g．
（4）已知：4NH3+6NO
催化剂
.
5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为______；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______．
某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（　　）
A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液
下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
A．NH3、O2、HClB．N2、H2SCl2
C．CO2、NO、O2D．N2、O2、CO2
下列说法不正确的是（　　）
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
C．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色
D．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（　　）
A．2.8gB．5.6gC．4.2gD．11.2g
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为3：1，则b：a的值为______．
使9.6gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是______若用排水法收集可收集到标况下气体______升．
下列说法不正确的是
A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应
B．根据SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸

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