题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | |
| B． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 1L 1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
分析 A、由于铁是足量的，应根据氯气的量来计算转移的电子的物质的量；
B、溶液体积不明确；
C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
D、ClO-为弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、由于铁是足量的，应根据氯气的量来计算转移的电子的物质的量，氯气与铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，即2NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，则14g混合气体的物质的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮气和CO又均为双原子分子，则0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C正确；
D、ClO-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．以下化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | B． | 羟基的电子式[：O：H]- | ||
| C． | 乙醛的分子式C2H4O | D． | 乙醇的结构式CH3CH2OH |
．
2．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝 | 铜丝与硝酸发生了置换反应 |
| B | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 | 把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀 |
| C | Fe3+具有氧化性 | FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu |
| D | BaSO4难溶于酸 | 向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol该有机物能与2 mol Na反应 | |
| B． | 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 该有机物中有4种官能团 | |
| D． | 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 |
6．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．
（1）Z元素位于周期表第二周期ⅣA族．
（2）R离子的结构示意图为
．
（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是H2O（填分子式）．
（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符号表示）．
（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为
．
| Z | M | R | ||
| Y |
（2）R离子的结构示意图为
．（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是H2O（填分子式）．
（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符号表示）．
（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为
． 
，I
．
；C+D→H
．
、
、
、
；
．
11．下列物质属于同系物的是（ ）
| A． |  和 | B． | CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl | ||
| C． | CH3COOH和C17H33COOH | D． | C2H5OH和CH4O |