Question

【题目】（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）

（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。（填化学式）

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)

②25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

Answer 1

【答案】 ⑥⑤④①③② Fe2（SO4）3和Fe(OH)3 Ⅰ 10-3 mol/L a点 c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)

【解析】（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，②NH4HSO4的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++ H++ SO42-，且铵根离子水解，故c(H+)>0.1mol/L，pH<1；③HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；铝离子水解程度大于铵根离子，故①NH4Al(SO4)2水解程度大于④(NH4)2SO4 ，pH：①<④；⑤NH4Cl、⑥NH4HCO3铵根离子是④(NH4)2SO4的一半，水解产生的氢离子浓度较小，而HCO3-也水解，结合氢离子，氢离子浓度减小，pH最大的是⑥NH4HCO3，pH由大到小的顺序为：⑥⑤④①③②；（2）蒸干FeSO4溶液，Fe2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3；（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；②根据电荷守恒，可以求出25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3mol/L-10-11mol/L10-3mol/L；(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。