题目内容

A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A，氢化物稳定性HD＞HA，原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（    ）

A.A、B、C、D                           B.B、A、C、D

C.D、A、B、C                           D.B、A、D、C

解析：非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的，元素的非金属性越强，放出能量B＜A，则非金属性A＞B。气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HD＞HA，则元素的非金属性D＞A。由原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等，说明C、B处在同一周期，同周期元素自左向右，元素的非金属性增强，则元素的非金属性B＞C。

答案：C

练习册系列答案
相关题目
（2010?卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77．
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式
ns2np5
ns2np5
．
（2）G原子的最外层电子占有
2
2
种能量不同的轨道．
（3）F形成的气态氢化物的电子式
．E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是
PH3
PH3
（写化学式）．
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是
b
b
．
a．都为非极性分子        b．都为极性分子      c．无法确定
在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A
-1
-1
，B
+1
+1
．
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的能量叫做第一电离能（I）．G、E、D、B四种原子的第一电离能大小变化如图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能与原子半径的关系
同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．
同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．
．
[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D
结构性质
信息		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O A=O F-O F=O
键能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
（填序号）；在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题：
（1）写出元素符号A
H
H
，B
C
C
，C
O
O
，D
Na
Na
．
（2）写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式
，该分子空间构型为
直线形
直线形
．
（3）C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 ，判断其中的化学键的类型
离子键，非极性键
离子键，非极性键
．
（4）写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 +7，-1 -2
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）．
（3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键
．
（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）
Cl＜S＜Al＜Mg
Cl＜S＜Al＜Mg
．
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）B元素的原子结构示意图为
 
；化合物D2C2的电子式为
 
．
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是
 
（用元素符号表示）．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于
 
．
（4）AC2的空间构型是
 
，属于
 
（填“极性分子”或“非极性分子”），AC2与D2C2反应的化学方程式是
 
．
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
 
．
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网