Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题：
（1）写出元素符号A

H

，B

C

，C

O

，D

Na

．
（2）写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式

，该分子空间构型为

直线形

．
（3）C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 ，判断其中的化学键的类型

离子键，非极性键

．
（4）写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式

NaHCO₃

、

CH₃COONa

．

Answer 1

分析：根据A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．可知液体是水，A为氢气，C为氧气；根据水与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，且A与D同主族，短周期主族元素，可知D为钠；根据B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，可知B为碳，然后结合元素化合物知识进行分析、解答．

解答：解：根据A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．可知液体是水，A为氢气，C为氧气；根据水与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，且A与D同主族，短周期主族元素，可知D为钠；根据B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，可知B为碳，
（1）因A为氢气，B为碳，C为氧气，D为钠，四种元素的元素符号分别是：H、C、O、Na、故答案为：H；C；O；Na．
（2）因碳与氧气完全反应后生成二氧化碳，故答案为：； 直线形；
（3）因过氧化钠中既有钠离子和过氧根离子之间的离子键又有氧原子和氧原子之间的共价键，故答案为：离子键，非极性键；
（4）Na、H、C、O四中元素四种元素组成的化合物有NaHCO₃、CH₃COONa，故答案为：NaHCO₃；CH₃COONa．

点评：解题规律：先通过题中信息推断元素，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质．