题目内容
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
| A．反应开始2 min内平均反应速率最大 |
| B．反应速率先增大后又减小 |
| C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min－1 |
A
解析
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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3 。下列有关说法正确的是：
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| C．达到化学平衡时，反应则停止进行 |
| D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。 |
纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如
将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ）
| A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 |
| B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 |
| C．“纳米铜”与铜是同素异形体 |
| D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快 |
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是已知反应
PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g)
N2O4(g) ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )
| A．均不变 |
| B．均增大 |
| C．①增大，②不变，③减少 |
| D．①减少，②不变，③增大 |
pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是( )
| A．a>b＋c | B．a<b＋c |
| C．a＝b＋c | D．a＝b＝c |
已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是( )
| | c(NO) | c(CO) | c(CO2) | c(N2) |
| A | 1 | 1 | 0.1 | 0.1 |
| B | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 1 |
| D | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）
| A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 |
| B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 |
| C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |
| D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 |