题目内容
已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是( )
| | c(NO) | c(CO) | c(CO2) | c(N2) |
| A | 1 | 1 | 0.1 | 0.1 |
| B | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 1 |
| D | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
B
解析
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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )
| A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C．该化学反应的过程是吸热的 |
| D．该化学反应的过程是放热的 |
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )
下列说法正确的是
| A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0 |
| B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 |
| C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
| A．反应开始2 min内平均反应速率最大 |
| B．反应速率先增大后又减小 |
| C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min－1 |
25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自发进行的原因是( )
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)