Question

【题目】按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)装置的名称：A池为_____________，B池为__________(填电解池、原电池)。

(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________。石墨棒C2附近发生的实验现象_________________________________________________________。反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。

(3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。

Answer 1

【答案】原电池 电解池 阳极 2Cl－－2e－=Cl2↑ 溶液变红 增大 减少 6.5

【解析】

（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；

（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此回答判断．

（3）根据电子守恒解答。

（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；

（2）A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e－=Zn2＋，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e－+Cu2＋=Cu，电解池中：C1是阳极，C1上是氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl－-2e－=Cl2↑；在电解质的阴极上，根据阳离子放电顺序，是氢离子得电子，析出氢气的过程，所以该极附近溶液显示碱性，溶液中酚酞变红；反应结束后，B池溶液的pH值增大；

（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e－=2H2↑+4OH－，当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，则转移的电子为0.2mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e－=Zn2＋，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.1mol，则锌的质量减少6.5g。