Question

【题目】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．

①Ni原子的价电子排布式是_____。

②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附的数目为_____。

(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为N1.5O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_____。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_____。

(3)科学家把NaN和NO在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是_____，其中心原子N的杂化方式是_____。

Answer 1

【答案】3d84s2 3NA O＞N＞C＞H 氢键 sp3

【解析】

(1)①Ni是28号元素，其核外有28个电子，镍原子3d、4s能级上电子为其价电子，根据构造原理知Ni原子的价电子排布式为3d84s2，

故答案为：3d84s2 ；

②该晶胞中氢气分子个数=8×+ 2×=3，La原子个数=8×=1，所以该物质中氢分子和La原子个数比是3：1，则含1mol La的合金可吸附H2的数目为3NA，

故答案为：3NA；

(2)①元素的非金属性越强其电负性越强，O、N、C、H的非金属性逐渐减弱，所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱，则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H，

故答案为：O＞N＞C＞H；

②对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键，所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键，

故答案为：氢键；

(3)原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是NO43-，其电子式为： ，该离子中价层电子对= 4+(5+3-4×2)=4，所以N原子采用sp3杂化，

故答案为： ，sp3。