题目内容
3．下列有关物质水解的说法正确的是（ ）| A． | 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖 | |
| B． | 蛋白质最终水解产物是多肽 | |
| C． | 蔗糖、麦芽糖水解产物相同 | |
| D． | 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇 |
分析 A、淀粉以及纤维素最终水解生成葡萄糖，葡萄糖属于单糖；
B、蛋白质最终水解产物是氨基酸；
C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖；
D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，据此解答即可．
解答 解：A、纤维素和淀粉属于多糖，最终水解生成葡萄糖，故A正确；
B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，故B错误；
C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误；
D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，故D错误，
故选A．
点评 本题主要考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．
练习册系列答案
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14．海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等砝码，如图1是含碘CCl4溶液得到碘的实验过程．
完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
（2）操作X的名称为分液，所用的主要仪器是分液漏斗
（3）氧化时，在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2，华安满通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
（4）浓海水提取镁的工艺流程如图3所示
浓海水的主要成分如下
该工艺过程中，脱碱阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓产品2的化学式为Mg（OH）2
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
（2）操作X的名称为分液，所用的主要仪器是分液漏斗
（3）氧化时，在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2，华安满通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
（4）浓海水提取镁的工艺流程如图3所示
浓海水的主要成分如下
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 浓度/（g．l-2） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
；反应①的反应类型为取代反应；
；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为
；
．
8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）
| 选项 | 目 的 | 操作或现象 |
| A | 制备无水FeCl3 | 将FeCl3溶液加热蒸干 |
| B | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C | 证明非金属性Cl＞C＞Si | 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀 |
| D | 测定NaCl中混有Na2CO3的量 | 取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | C | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
| 2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（ ）
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H2＞△H3＞2△H1 | C． | △H2＞△H1＞△H3 | D． | △H3＞△H2＞2△H1 |
13．加油站应张贴的标志是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |