题目内容
【题目】某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式____________。
（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。
①提出合理假设 。
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO
；
假设3：_____________。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL | |
步骤2： | |
步骤3： |
【答案】（1）Na2SO3和H2O（2分）
（2）Cl2＋SO32－＋2OH－=2Cl－＋SO42－＋H2O（2分）
（3）假设3：只有ClO－（2分）
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL | |
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊溶液 （或：在A试管中滴加淀粉-KI溶液）（2分） | 若先变红后褪色，证明有ClO-，则假设3正确(或: 若变蓝，证明有ClO-，则假设3正确)（2分） |
步骤3：在B试管中滴加少量0.01 mol/L KMnO4溶液（2分） | 若紫红色退去，证明有SO32-，则假设1正确（2分） |
【解析】
试题分析：（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物是亚硫酸钠和水，化学式分别是Na2SO3、H2O。
（2）Na2SO3具有还原性，当氯气通入到亚硫酸钠溶液中时，氯气将其中的Na2SO3氧化，只表现出氧化性，反应的方程式为Cl2＋SO32－＋2OH－=2Cl－＋SO42－＋H2O。
（3）①根据假设1和假设2可知假设3应该是只有ClO－。②次氯酸根离子具有强氧化性，水解显碱性，所以检验次氯酸根离子的实验操作是在A试管中滴加紫色石蕊溶液，若先变红后褪色，证明有ClO-，则假设3正确；亚硫酸根离子检验还原性，其检验亚硫酸根离子的实验操作是在B试管中滴加少量0.01 mol/L KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，则假设1正确。
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