题目内容
【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程： 。
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g）燃烧热的热化学方程式： 。
化学键 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN）2-，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K稳Ag(CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K= 。（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2
N2O4其相关图像如下。
①0~3s时v(NO2）增大的原因是 。
②5s时NO2转化率为 。
【答案】（1）
（1分）
（2）N2H4 (g）+O2(g）=N2(g）+2H2O(l） △H=-631.7kJ/mol （2分）
（3）AgI(s）+2CN—(aq）
Ag(CN）2—(aq）+I—(aq）（2分） 1.5×105（2分）
（4）NH3—5e—+5OH—=NO+4H2O（2分）
（5）容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v(NO2）增大（1分）； 75%
【解析】
试题分析：（1）氮气是含有氮氮三键的单质，用电子式表示氮气的形成过程为
；
（2）△H等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，N2H4 (g）燃烧热的热化学方程式为N2H4 (g）+O2(g）=N2(g）+2H2O(l） △H=(390.8×4+193+497.3）-(946+462.8×4）-44×2=—631.7kJ/mol；
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN）2—，该转化的离子方程式为AgI(s）+2CN－(aq）Ag(CN）2－(aq）+I－(aq）；则上述转化方程式的平衡常数K=
=
=
=1.5×105；
（4）氨的催化氧化的方程式为4NH3+5O2═4NO+6H2O，该反应设计成新型电池，在碱性环境下，该电池的负极上氨气失去电子生成一氧化氮气体，电极反应式为NH3—5e－+5OH－=NO+4H2O；
（5）①依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应放热，温度升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应未达到平衡，0～3s时v(NO2）增大是由于体系温度升高。
②分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，因此5s时NO2转化率为＝
×100%＝75%。
