3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应.将反应后的溶液加热蒸干.得到无水硫酸盐17.4 g.则原硫酸的物质的量浓度为 ( ).A．1 mol·L-1B．1.5 mol·L-1C．2 mol·L-1D．2.5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 (　　)。

A．1 mol·L^－1	B．1.5 mol·L^－1
C．2 mol·L^－1	D．2.5 mol·L^－1

B

由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO₄²^－的质量，则n(H₂SO₄)＝

mol＝0.15 mol，故c(H₂SO₄)＝

＝1.5 mol·L^－1，B对。

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（14分）铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）            　　　　　　　　　　　　
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是        （填字母序号）
A．AlO₂^―       B．OH^―        C．SiO₃^2―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L^－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl₂O₄过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是            。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是           。
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是          ，F中试剂的作用是         。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为        ；

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的          (填“大”或“小”)；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称          。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                      。

某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。

(1)如何检查该装置的气密性？                                              。
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                           。
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是       。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积       (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？       (填“能”或“否”)。

某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A        ,E           ,L          ；
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是                            ；
（3）反应③化学方程式为：                                              ；
（4）写出下列离子方程式：反应②                                        ；
G溶液与M溶液的反应                                             。

下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

A．Al（OH）₃

X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )

A．第二周期ⅣA族	B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族	D．第三周期ⅣA族

如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。

请回答：
（1）金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
（3）工业上通过电解熔融的MgCl₂制取金属镁，电解反应方程式为________________。镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物，请说明理由。________________________________________________。