题目内容

下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al
A

试题分析：A．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。。正确。B．NaAlO2只能与酸发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O.错误。C．AlCl3只能与碱发生反应：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ 3NaCl+2H2O.错误。D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.但是Al为单
练习册系列答案
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（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是         、            、            。 固体B的化学式为              。
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。
在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是
选项
实验探究内容
实验用品
A
铜丝在氯气中燃烧
坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝
B
铝热反应
铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3
C
实验室制备氨气
试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2
D
用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液
容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4
 
3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为  (　　)。
A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有氧化性
SO2可使溴水褪色
 
日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)
5.2
4.1
12.4
 
请回答下列问题。
(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为________。
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），
可以验证该结论的实验是                          。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：                            、                           
将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。
(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。
由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的       （填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是       （填“阴极”或“阳极”）。
（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式                                                                       
                                                                       。
（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是           ，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式                                                                       。
（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是       （填化学式），阳极的电极反应式为                                                                       。
（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解（见图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为                                 ；

②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是                                                                                                                                               。

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