题目内容

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入      (填“A”“B”或),再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式                        
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是            。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            ,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是           。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          ,F中试剂的作用是         。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为        ;
(1)B   Mg(OH)2+2Al(OH)3 MgAl2O4+4H2O
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3性的AgNO3溶液) 坩埚
(4)除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰
(1)如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化镁沉淀,反之,先加氨水,因氨水足量,则同时生成沉淀。制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式是,Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2O。
(2)过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出。
(3)沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液)溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净,高温焙烧固体应在坩埚中进行。
(4)B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,而G是吸收空气中的CO2,所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。
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