题目内容
在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：
（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
| A．增加了C | B．增加了水蒸气 | C．降低了温度 | D．增加了压强 |
（1）1～2 min；3～5 min （各1分，共2 分）
（2）升高 放热 （各1分，共2分） （3）B （2分）
（2）升高 放热 （各1分，共2分） （3）B （2分）
试题分析：（1）根据图像可知，在1～2 min和3～5 min时间段内，各种物质的浓度是不再发生变化的，所以反应处于平衡状态。
（2）反应进行到2 min时，改变了温度，此时水蒸气的浓度降低，CO的浓度增加，这说明平衡向正反应方向移动。根据曲线的斜率可知，反应速率变大，所以改变的条件应该是升高温度，正方应是吸热反应，则逆反应就是放热反应。
（3）反应至5 min时，水蒸气的浓度突然变大，CO的浓度逐渐减小，而水蒸气的浓度慢慢减小，这说明改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是在明确反应特点的基础上，结合图像变化，灵活运用即可。
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3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是： 
达到平衡状态时的标志是
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
，
，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度
(正)__________
时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol
和2mol
，10分钟后达到平衡，
)
，请在图上画出15-25分钟
的浓度变化曲线。