Question

【题目】在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）上述反应____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示NO2变化曲线的是____。用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率v=_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］ d.容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】是 65% b 1.5×10-3 mol/（L·s） b、c

【解析】

(1)从图象分析，随反应时间的延长，NO的浓度不再不变，且没有完全反应；

(2)根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；

根据计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；

(3)平衡状态的实质为正反应速率等于逆反应速率，特征为各物质的浓度不变；

(1)从图象分析，随反应时间的延长，NO的浓度不再不变，且没有完全反应，说明反应达到了限度，反应为可逆反应。第5s时，NO的物质的量为0.007mol，则转化率；

(2)根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b。0～2s内，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为1.5×10-3 mol/（L·s）；

(3)a.虽然反应速率成系数比，但是无法判断正逆反应速率是否相等，a错误；b.压强之比等于物质的量之比，反应前后气体体积不同，压强不变，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡，b正确；c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］,说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确;d.恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变，不一定平衡，d错误；答案为bc。